Zinksulfatlösungen

Zinksulfatlösungen sind wässrige Lösungen des Salzes Zinksulfat (ZnSO4). In Wasser dissoziiert es in Zinkionen (Zn2+) und Sulfat-Ionen (SO4^2-). Das häufigste Festform ist das heptahydrate ZnSO4·7H2O, das sich beim Verdunsten aus wässrigen Lösungen bildet. In Lösungen liegen die Zinkionen hydratisiert vor; der pH-Wert einer typischen Lösung ist je nach Konzentration meist leicht sauer, bedingt durch Hydrolyse der Zn2+-Ionen.

Herstellung und Eigenschaften erfolgen industriell durch Reaktion von Zinkoxid, Zinkmetall oder Zinksalzen mit Schwefelsäure. Die wässrige Lösung kann zu ZnSO4·7H2O überführt werden, das als Feststoff auskristallisiert. ZnSO4 hat eine hohe Löslichkeit in Wasser; es kann auch als wasserfreies Salz durch Erhitzen aus dem Heptahydrat gewonnen werden. In Lösung liegen Zn2+ und SO4^2- frei vor; Spezies und pH können durch begleitende Ionen beeinflusst werden.

Verwendungszwecke umfassen die Landwirtschaft als Zinkdünger zur Behebung von Zinkmangel in Böden und Blättern, sowie industrielle Anwendungen wie Elektrolyt in der Verzinnung, Galvanisieren, Textil- und Druckprozesse. In der Analytik dient ZnSO4 als Reagenz in verschiedenen Verfahren. Medizinisch wird Zinksulfat als Nahrungsergänzungsmittel bei Zinkmangel eingesetzt und kommt in einigen pharmazeutischen Zubereitungen vor.

Sicherheit und Umweltaspekte: Zinksulfatlösungen sind reizend für Haut, Augen und Schleimhäute. Bei Verschlucken oder längerer Exposition können Magen-Darm-Beschwerden auftreten. Staubarme Handhabung, gute Belüftung und Abdeckung der Behälter sind ratsam; Abfälle sollten gemäß lokalen Vorschriften entsorgt werden. Erreichen Zinksulfate Gewässer, können sie Umweltprobleme verursachen.