Elektrolyt

Ein Elektrolyt ist eine Substanz, die in einer Lösung oder in einer Schmelze in Ionen zerfällt und dadurch elektrischen Strom leiten kann. In der Chemie bezeichnet der Begriff sowohl das Ionenkonduktionsmedium als auch die Verbindungen, die als Elektrolyte verwendet werden, insbesondere bei der Elektrolyse und in Batterien.

Unter starken Elektrolyten versteht man Verbindungen, die sich vollständig in Ionen auflösen (z. B. Natriumchlorid, Schwefelsäure). Schwache Elektrolyten dissoziieren nur teilweise (z. B. Essigsäure). Nichtelektrolyte lösen sich zwar auf, erzeugen aber keine oder nur sehr wenige Ionen.

Elektrolyte finden breite Anwendungen: als Elektrolyte in elektrochemischen Prozessen wie Elektrolyse, Galvanik und in Batterien sowie in Brennstoffzellen; als Schmelz- und Salzmittel in der Metallgewinnung und -verarbeitung.

In der Biologie und Medizin sind Elektrolyte geladene Teilchen wie Natrium-, Kalium-, Kalzium-, Chlorid-, Hydrogencarbonat- und Magnesiumionen, die den osmotischen Druck, den pH-Wert und die elektrische Erregbarkeit von Zellen steuern. Elektrolytstörungen werden durch Blutuntersuchungen erkannt und behandelt.

Die elektrische Leitfähigkeit einer Elektrolytlösung hängt von der Ionenkonzentration und der Temperatur ab. Messmethoden umfassen Leitfähigkeitsmessung und Ionenselektive Elektroden. In vielen Anwendungen wird darauf geachtet, dass der Elektrolyt geeignete Eigenschaften aufweist, zum Beispiel chemische Stabilität und Sicherheitsaspekte.