Verdampfungsneigung

Verdampfungsneigung ist ein Begriff aus der Thermodynamik, der die Tendenz einer Flüssigkeit beschreibt, unter gegebenen Bedingungen in die Gasphase überzugehen. Sie hängt unmittelbar mit dem Dampfdruck der Substanz im Gleichgewicht zur Flüssigkeit zusammen: Je höher der Saturationsdampfdruck bei einer bestimmten Temperatur, desto größer die Verdampfungsneigung. In der Praxis wird sie oft mit der Flüchtigkeit einer Substanz beschrieben.

Zur Quantifizierung wird überwiegend der Dampfdruck verwendet. Der Dampfdruck Psat(T) gibt an, wie viel Druck die in der Flüssigkeit vorhandenen Moleküle beim Gleichgewicht mit der Dampfphase ausüben. In Mischungen wird die Verdampfungsneigung häufig durch relative Flüchtigkeit beschrieben, z. B. durch das Verhältnis der Sättigdampfdrucke der Komponenten. Komponenten mit höherer Verdampfungsneigung verdampfen tendenziell schneller und spielen eine dominante Rolle bei Trennungen durch Destillation.

Faktoren, die die Verdampfungsneigung beeinflussen, sind Temperatur und äußerer Druck, Reinheit bzw. Verunreinigungen, intermolekulare Kräfte, Molekülgewicht und Polarität. Niedrigere Siedepunkte oder höhere Dampfdrucke führen zu einer größeren Verdampfungsneigung. Polare, größere Moleküle können je nach Kontext eine geringere oder höhere Neigung aufweisen.

Anwendungsrelevanz zeigt sich in der Destillation, der Emission von flüchtigen Substanzen, der Sicherheitsbewertung von Gefahrstoffen und dem Umweltverhalten von Chemikalien. Die Verdampfungsneigung kann experimentell durch Dampfdruckmessungen bestimmt oder mithilfe von Vorhersagemodellen (etwa der Antoin-Gleichung) abgeschätzt werden.