Reaktionstypen

Reaktionstypen sind Kategorien, in die chemische Reaktionen aufgrund gemeinsamer Merkmale eingeordnet werden. Sie helfen bei der Beschreibung, Vorhersage von Produkten und beim Gleichgewicht von Gleichungen. Die Einteilung berücksichtigt Art der Bindungsneugründung, Mechanismus und Energieverlauf.

Zu den klassischen Typen gehören Synthese- oder Kombinationsreaktionen, Decompositionsreaktionen, Substitutionsreaktionen, Doppelersetzungsreaktionen (Metathese), Verbrennungsreaktionen und Neutralisationsreaktionen. Synthese bedeutet, dass aus zwei oder mehr Stoffen ein Produkt entsteht (Beispiel: Na + Cl2 → 2 NaCl). Decomposition beschreibt den Zerfall eines Stoffes in zwei oder mehr Produkte (CaCO3 → CaO + CO2). Substitution liegt vor, wenn ein Atom durch ein anderes ersetzt wird (Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2). Doppelersetzung erfolgt durch Austausch von Ionen (AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3). Verbrennung ist eine oft energiefördernde Oxidationsreaktion mit Sauerstoff (CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O). Neutralisation verbindet Säuren und Basen zu Salz und Wasser (HCl + NaOH → NaCl + H2O).

Mechanismen unterscheiden Additionsreaktionen, Eliminationsreaktionen, Umlagerungsreaktionen, Kondensations- bzw. Polymerisationsreaktionen und Redoxreaktionen. Additionen bilden neue Bindungen an Mehrfachbindungen (Beispiel: H2 addiert an Ethylen); Eliminationsreaktionen spalten Teilmoleküle ab; Umlagerungen verschieben Atome innerhalb eines Moleküls; Kondensation oder Polymerisation führt zu größeren Strukturen durch Abspaltung kleinerer Moleküle; Redoxreaktionen zeichnen sich durch Elektronentransfer aus.

Die Typisierung dient als Hilfsmittel in Lehre und Forschung. Reaktionen fallen oft in mehrere Typen zugleich oder ändern sich während des Verlaufs, so dass eine eindeutige Zuordnung nicht immer gegeben ist.