Reaktionskonstante
Die Reaktionskonstante k ist die Proportionalitätskonstante im Geschwindigkeitsgesetz chemischer Reaktionen. Sie bestimmt zusammen mit der Reaktionsordnung die Geschwindigkeit der Reaktion. In der allgemeinen Form r = k · [A]^m · [B]^n ... ist r die Reaktionsgeschwindigkeit und [A], [B] die Konzentrationen der beteiligten Edukte. Die Exponenten m, n heißen Reaktionsordnungen. Bei einer einfachen, elementaren Reaktion A → Produkte erfüllt r = k [A], das entspricht einer Reaktion erster Ordnung. Für komplexe Reaktionen stimmen die beobachteten Ordnungen oft nicht mit den stöchiometrischen Koeffizienten überein; hier ist k die globale, experimentell bestimmte Konstante des beobachteten Rategesetzes.
Die Einheit von k hängt von der Gesamtordnung n der Reaktion ab. Bei Nullordnung ist k in
Die Temperaturabhängigkeit von k wird durch das Arrhenius-Gesetz beschrieben: k = A · exp(−Ea/(R T)), wobei Ea die
Bestimmung und Anwendung: Kinetische Experimente messen r oder [A] über die Zeit, um k zu bestimmen. Methoden