Polyprotonische

**Polyprotonische Säuren**

Polyprotonische Säuren, auch mehrprotonische Säuren genannt, sind Verbindungen, die mehrere Wasserstoffionen (H⁺) abgeben können. Im Gegensatz zu monoprotonischen Säuren, die nur einen Protonenabgabepunkt besitzen, können polyprotonische Säuren mehrere Stufen der Dissoziation durchlaufen. Typische Beispiele sind mehrwertige Säuren wie Schwefelsäure (H₂SO₄), Phosphorsäure (H₃PO₄) oder Zitronensäure (C₆H₈O₇).

Die Säurekraft einer polyprotonischen Säure wird durch die pKₐ-Werte der einzelnen Dissoziationsstufen bestimmt. Die ersten Dissoziationsstufen sind meist stark säureartig, während die späteren Stufen schwächer werden. Bei Schwefelsäure, zum Beispiel, liegt der erste pKₐ-Wert bei etwa -3, während der zweite bei etwa 2,0. Dies bedeutet, dass die erste Protonenabgabe deutlich stärker ist als die zweite.

Die Verwendung polyprotonischer Säuren ist vielfältig. In der Industrie dienen sie als Katalysatoren oder zur Herstellung von Chemikalien. In der Biochemie spielen sie eine Rolle bei der Regulation von pH-Werten in biologischen Systemen, etwa in Zellen oder im Blut. Zitronensäure, zum Beispiel, ist ein wichtiger Stoffwechselzwischenprodukt und wirkt als Puffer in lebenden Organismen.

Die Bestimmung der Säurekonzentration und -stärke erfolgt meist durch Titration oder pH-Messung. Polyprotonische Säuren können auch als mehrbasische Säuren bezeichnet werden, wobei die Anzahl der Basenstufen der Anzahl der Protonen entspricht.