Massenverhältnissen

Das Massenverhältnis ist das Verhältnis der Massen zweier Größen oder Substanzen zueinander. Es beschreibt, wie viel Masse einer Komponente im Vergleich zu einer anderen vorhanden ist, und wird in vielen Naturwissenschaften verwendet. In der Chemie spielt das Massenverhältnis der Elemente in Verbindungen eine zentrale Rolle, insbesondere im Zusammenhang mit dem Gesetz der konstanten Proportionen: Die Massenanteile der Elemente in einer chemischen Verbindung bleiben bei definierter Zusammensetzung konstant. Beispiel: Wasser (H2O) enthält bei festem Verhältnis etwa 2 Gramm Wasserstoff und 16 Gramm Sauerstoff, was einem Massenverhältnis H:O von 1:8 entspricht; die entsprechenden Massenanteile betragen ca. 11,1 % H und 88,9 % O.

Das Massenverhältnis lässt sich aus dem stöchiometrischen Verhältnis und den Molmassen ableiten. Aus dem Verhältnis der Stoffmengen n_A:n_B und den Molmassen M_A, M_B folgt m_A:m_B = (n_A M_A):(n_B M_B). Um von Massenverhältnis zu Molverhältnis zu wechseln, teilt man durch die jeweiligen Molmassen. In Gemischen ohne definierte Verbindung, wie Legierungen oder Mischungen, kann das Massenverhältnis je nach Herstellung variieren. Es dient dann als Orientierung dafür, wie viel Masse der einzelnen Komponenten enthalten ist.

Außerhalb der Chemie wird der Begriff auch allgemein für das Verhältnis der Massen zweier Objekte oder Systeme verwendet, etwa das Verhältnis der Massen zweier Himmelskörper oder in der Raumfahrt das Verhältnis initialer zu verbleibender Masse.

Siehe auch: Stöchiometrie, Masseanteil, Molverhältnis.