Kalziumphosphat

Kalziumphosphat bezeichnet eine Gruppe von Verbindungen, die aus Calcium- und Phosphat-Ionen bestehen. Zu den wichtigsten Formen gehören Monocalciumphosphat (Ca(H2PO4)2), Dikalziumphosphat (CaHPO4), Trikalziumphosphat (Ca3(PO4)2) und Hydroxyapatit (Ca5(PO4)3(OH)). Diese Stoffe unterscheiden sich in Struktur, Löslichkeit und Anwendungen, gehören jedoch zur Familie der Calciumphosphate.

Calciumphosphate weisen in Wasser meist geringe Löslichkeit auf; die Löslichkeit steigt mit abnehmendem pH. Hydroxyapatit ist besonders unlöslich und kommt natürlicherweise in Knochen und Zahnschmelz vor. Unter bestimmten Bedingungen bilden sich Mineralien wie Brushit (CaHPO4·2H2O) oder Whitlockit (Ca9Mg(HPO4)(PO4)7).

Vorkommen und Herstellung: In der Natur treten Calciumphosphate als Mineralien auf und sind Hauptbestandteile von Knochen und Zahnschmelz. Industriell werden sie durch Fällung aus Phosphorsäurelösungen mit Calciumquellen wie Kalk hergestellt. Sie werden als Zusatzstoffe in Lebensmitteln verwendet (z. B. E341) und dienen als Calciumlieferanten, Füllstoffe oder Stabilisatoren.

Verwendung: In der Lebensmittelindustrie dienen Calciumphosphate als Calciumquelle, Backtriebmittel und Antiklumpfmittel. In der Zahnmedizin und Biomedizin kommen hydroxyapatit- und trikalciumphosphatbasierte Materialien als Knochenersatz, Beschichtungen von Implantaten und Zahnpflegeprodukte zum Einsatz. Sie finden auch als keramische Rohstoffe und Katalysatorträger Anwendung.

Sicherheit: Calciumphosphate gelten allgemein als gut verträglich und sind Bestandteil des menschlichen Knochenstoffwechsels. Größere Staubbelastungen sollten vermieden werden, da Eindringen in die Atemwege Reizungen verursachen kann.