Ionenbindung

Ionenbindung ist eine chemische Bindung, die durch die elektrostatische Anziehung zwischen gegen geladenen Ionen entsteht. Typischerweise entsteht sie durch die Übertragung eines Elektrons vom Metall zum Nichtmetall, wodurch ein Kation und ein Anion gebildet werden. Die Bindung ist besonders ausgeprägt, wenn die Differenz der Elektronegativitäten groß ist, wie bei Verbindungen aus Natrium oder Magnesium mit Halogen- oder Sauerstoffatomen. In Festkörpern ordnen sich die Ionen zu einem Kristallgitter, dessen Stabilität maßgeblich von der Gitterenergie abhängt.

Ionenverbindungen weisen charakteristische Eigenschaften auf: Sie sind meist harte, spröde Feststoffe mit hohen Schmelz- und Siedepunkten. Im Unterschied zu vielen kovalenten Verbindungen leiten sie Strom nur, wenn sie geschmolzen oder in Lösung vorliegen, da dann freie Ionen vorhanden sind. Die Löslichkeit hängt von der Geschwindigkeit der Ionenabstrahlung und der Polarität des Lösungsmittels ab; viele Verbindungen lösen sich gut in Wasser, während andere aufgrund hoher Gitterenergie schwer löslich sind.

Beispiele sind Natriumchlorid (NaCl) und Magnesiumoxid (MgO). Polyatomische Ionen wie CO3^2− oder SO4^2− kommen ebenfalls vor und bestimmen die Struktur vieler Salze.

Klassisch wird die Ionenbindung durch Modelle wie die Gitterenergie oder den Born-Haber-Zyklus beschrieben. In vielen Fällen besitzt sie jedoch auch einen Anteil kovalenter Charakter, bedingt durch Polarisierbarkeit der Ionen. Die Bezeichnung “Ionenbindung” umfasst somit idealisierte, rein elektrostatische Anziehung, während reale Verbindungen oft Mischbindungen darstellen.