säurelösungen

Säurelösungen sind Lösungen, in denen eine Säure in einem Lösungsmittel vorliegt, üblicherweise Wasser. Sie entstehen, wenn sich die Säure in der Lösung teilweise oder vollständig dissoziiert und Ionen bildet. Das Lösungsmittel kann auch organisch sein, doch wässrige Lösungen sind am häufigsten.

Der pH-Wert einer Säurelösung liegt unter 7 und die Lösung leitet Elektrizität aufgrund der freien Ionen. Die Stärke der Säure bestimmt, wie vollständig sie dissoziiert: starke Säuren dissoziieren nahezu vollständig, schwache nur teilweise. Säuren können monoprotisch, diprotisch oder triprotisch sein, je nachdem sie ein oder mehrere Protonen abgeben können.

Zu den typischen Säurelösungen gehören wässrige Lösungen von Salzsäure (HCl), Schwefelsäure (H2SO4), Salpetersäure (HNO3) und Essigsäure (CH3COOH). Die Konzentration wird oft als Molarity (Mol pro Liter, M) angegeben; weitere Größen sind Normalität (N) und Masse- bzw. Volumenprozente. Temperatur beeinflusst pH-Werte und das Dissoziationsverhalten.

Säurelösungen reagieren typischerweise mit Metallen und Carbonaten, freisetzen Wasserstoff oderCO2 und bilden Salze. Neutralisationsreaktionen mit Basen führen zu Wasser und Salzen. In der Praxis finden sich Säurelösungen in Beizen, Reinigung, Batteriechemie, pH-Anpassung, analytischen Titrationen und vielen Syntheseprozessen.

Sicherheit und Entsorgung sind zentral: Säurelösungen sind korrosiv und können Haut, Augen und Materialien angreifen. Schutzmaßnahmen (Schutzhandschuhe, Schutzbrille), Belüftung und sorgfältige Lagerung in geeigneten Behältern sind zwingend. Beim Herstellen sollte man Säure langsam in Wasser geben, niemals Wasser in konzentrierte Säure gießen. Entsorgung erfolgt gemäß geltenden Vorschriften.