Salpetersäure

Salpetersäure, chemisch HNO3, ist eine starke mineralische Säure und ein sehr wirksamer Oxidationsmittel. In konzentrierter Form ist sie farblos bis leicht gelblich, stark korrosiv und verflüchtigt (fuming). Sie ist vollständig mit Wasser mischbar und hat einen vergleichsweise niedrigen Siedepunkt von about 83 °C. Mit der Zeit kann sie durch Abbau zu Stickstoffdioxid NO2 gelblich bräunen.

Herstellung und Eigenschaften: Die dominierende industrielle Herstellung erfolgt im Ostwald-Verfahren. Ammoniak wird über einen Platin-Rhodium-Katalysator zu Stickstoffmonoxid (NO) oxidiert, weiter zu Stickstoffdioxid (NO2) und schließlich in Wasser gelöst, wodurch salpetersäure entsteht. Die Lösung wird durch Verdampfung konzentriert. Historisch wurden auch Methoden genutzt, bei denen Salpeterien (Nitrate) mit Schwefelsäure umgesetzt wurden, um NO2+ zu bilden.

Reaktionen und Anwendungen: Salpetersäure ist ein starkes Oxidationsmittel und reagiert heftig mit vielen Reduktionsmitteln, Metallen und organischen Verbindungen. In nitrierenden Vorgängen wird sie in wässrigen Lösungsmitteln oft in Gegenwart von Schwefelsäure eingesetzt, um das Nitronium-Ion NO2+ zu erzeugen, das aromatische und aliphatische Substrate nitriert. Wichtige Einsatzgebiete sind Dünger (Nitratverbindungen wie Ammoniumnitrat oder Calciumnation), Sprengstoffe und zahlreiche chemische Synthesen, darunter Nitroverbindungen und Reinigungsprozesse.

Sicherheit und Lagerung: Salpetersäure ist hochkorrosiv, reizt Haut, Augen und Atemwege und kann beim Einatmen schwere Lungenschäden verursachen. Sie muss in geeigneten, säureresistenten Behältern (z. B. Glas) gelagert, von organischen Stoffen und Reduktionsmitteln getrennt und in gut belüfteten Bereichen aufbewahrt werden. Handhabung nur unter Schutzmaßnahmen und in Abzugshauben.

Geschichte: Der Name leitet sich vom Salzpeter ab. Die Substanz wurde erstmals im späten 18. Jahrhundert entdeckt, wobei Scheele eine frühe methodische Herstellung entwickelte.