potenciométrica

La potenciometría, o técnicas potenciométricas, es una disciplina de electroquímica que describe la medición del potencial eléctrico de una celda para determinar la actividad de iones en disolución, con una corriente entre los electrodos cercana a cero. Este enfoque se utiliza para inferir concentraciones a partir de cambios de potencial sin necesidad de grandes corrientes que modifiquen el sistema analizado.

Un sistema típico consta de un electrodo de referencia, que mantiene un potencial estable, y un electrodo indicador o sensible a la especie analizada, conectados a un voltímetro o potenciómetro de alta impedancia. La medición se rige por la ecuación de Nernst: E = E0 + (RT/zF) ln a, donde E es el potencial de la celda, a la actividad del ion y z su carga. En condiciones estándar a 25 °C, la respuesta es aproximadamente 59 mV por cada incremento de una década en la actividad para iones monovalentes, con variaciones según la temperatura y la valencia.

Las técnicas potenciométricas se aplican en pH metering y en sensores de iones mediante electrodos selectivos (ISE), que responden de forma específica a Na+, K+, Ca2+, Cl−, NO3−, entre otros. La selectividad del electrodo determina la fidelidad ante interferencias de otros iones. También se emplean en titulaciones potenciométricas, en las que el cambio de potencial frente al volumen de titulante permite detectar el punto final.

Ventajas: sencillas, rápidas y de bajo consumo. Limitaciones: requieren electrodos estables, calibración frecuente y control de la temperatura, y pueden verse afectadas por interferencias químicas. Se aplica en control ambiental, clínica, alimentaria, farmacéutica y agrícola.