járnIII

Järn(III), eller järn i oxidationstillstånd +3, betecknas Fe3+. Det är det dominerande järn-oxidationstillståndet i många mineraler och i sura lösningar. I vatten bildar Fe3+ ofta vattenkoordinerade joner och genomgår hydrolys, vilket vid neutral till svagt basiska pH-värden ger utfällningar av Fe(OH)3 och relaterade föreningar.

I naturen förekommer järn(III) i mineraler som hematit (Fe2O3) och goethit (FeO(OH)). Magnetit (Fe3O4) innehåller både Fe3+ och Fe2+. I lösningar bildar Fe3+ komplex med ligander som vatten, hydroxid, karbonat och organiska molekyler, vilket påverkar löslighet och färg.

Vanliga järn(III)-föreningar inkluderar ferriklorid (FeCl3), ferriksulfat (Fe2(SO4)3), järnnitrat (Fe(NO3)3 och ferricyanid (K3[Fe(CN)6]). Fe3+ är en hård Lewis-syra och kan fungera som oxidationsmedel i vissa reaktioner. Hydrolys och utfällning av Fe(OH)3 är viktiga i vattenrening och pigmentproduktion.

Användningar inkluderar koagulering och fällning i vattenbehandling, pigmentproduktion (rostfärg) och användning som oxidationsmedel och katalysatorer i organisk syntes. Inom metallarbete uppträder järn i +3-tillståndet ofta tillfälligt i oxidskikt under korrosion.

Säkerhet och miljö: järn(III)-föreningar är vanligen lite lösliga på grund av hydrolys; direktintag kan irritera mag-tarmkanalen. Långvarig exponering eller höga koncentrationer kan vara skadligt. Hantering och avfall följer gällande kemikaliesäkerhetsföreskrifter.