järnnitrat

Järnnitrat är benämningen på salter som består av järnjoner och nitratjoner. De vanligaste järnnitratföreningarna är järn(III)nitrat, Fe(NO3)3, och järn(II)nitrat, Fe(NO3)2. Föreningarna är mycket lösliga i vatten och bildar sura lösningar till följd av järnets hydrolys.

Järn(III)nitrat fungerar som oxidationsmedel i kemiska synteser och förekommer ofta som källa till järn(III)-joner i analytisk kemi. Det används också i olika färg- och metallbehandlingsprocesser där nitratet fungerar som oxidationsmedel eller mordant i vissa färgnings- och efterbehandlingssteg. Järn(II)nitrat är mindre stabilt i luft och tenderar att oxideras till järn(III) i lösning, vilket gör järn(III)nitrat till den vanligare formen i kommersiell användning.

Framställning: Järnnitrat tillverkas vanligtvis genom att reagera järn eller järnoxid med salpetersyra, eller genom omvandling av järnhydroxid i nitratlösning. Under processen kan kväveoxider som NOx avges.

Säkerhet och lagring: Järnnitrat är ett nitrat och därmed ett oxidationsmedel som kan öka brandrisken hos organiska material. Föreningarna är irriterande för hud, ögon och andningsvägar och bör hanteras med skyddsutrustning. De ska förvaras torrt, svalt och åtskilt från organiska ämnen och andra reaktiva ämnen.