Home

dehydrogenatie

Dehydrogenatie is een chemische reactie waarbij waterstofatomen (H) uit een molecuul worden verwijderd, meestal uit koolstofverbindingen. Het resulterende product bevat minder waterstof en heeft doorgaans een dubbele of drievoudige binding meer dan het uitgangsmolecule. Dehydrogenatie is meestal endotherm en vindt plaats bij hoge temperaturen, vaak in aanwezigheid van een katalysator. In industriële toepassingen wordt waterstof vaak verwijderd of uit de reactor verwijderd om de reactie naar de gewenste onverzadigde producten te sturen.

Industrieel gezien levert dehydrogenatie belangrijke bouwstenen voor de petrochemie en chemische industrie. Bekende voorbeelden zijn dehydrogenatie

Katalysatoren en procescondities: gebruikelijke metalen zijn platina, palladium, ruthenium en nikkel, vaak op een vaste steun

Uitdagingen omvatten coke-vorming, katalysatordeactivering en verlies van selectiviteit bij hoge conversie. Dehydrogenatie is het tegengestelde van

van
alkanen
tot
alkenen,
zoals
propaan
naar
propeen
(propaan-dehydrogenatie)
en
ethane
naar
etheen.
Cycloalkanen
kunnen
worden
gedehydrogenieerd
tot
aromaten,
bijvoorbeeld
cyclohexaan
tot
benzeen.
Daarnaast
kunnen
onder
oxidatieve
voorwaarden
bepaalde
alcoholen
worden
omgezet
in
aldehyden
of
ketonen
via
dehydrogenatie.
zoals
alumina
of
silica.
De
reactie
vindt
doorgaans
in
de
gasfase
plaats
bij
temperaturen
van
honderden
graden
Celsius.
Om
de
conversie
en
selectiviteit
te
verbeteren,
wordt
waterstof
uit
de
reactor
verwijderd
of
wordt
een
modus
toegepast
die
de
waterstofopbouw
beperkt.
hydrogenatie.