citratierung

Citratierung bezeichnet das Einführen von Citrat- oder Citratverbindungen in eine Lösung oder das Bilden von Metallcitrat-Komplexen. Ziel ist häufig die Herabsetzung der Verfügbarkeit bestimmter Metallionen, insbesondere Calcium(II) und Magnesium(II), durch Chelatbildung oder Pufferwirkung.

Citrat besitzt mehrere Carboxylgruppen, die unter verschiedenen pH-Werten koordinativ an Metallionen binden. Dadurch entstehen stabile Metallcitrat-Komplexe, die Aktivität der Ionen reduzieren und Reaktionen beeinflussen. Die Bildung dieser Komplexe hängt von Parameter wie pH, Temperatur und Konzentration ab.

In der Praxis findet Citratierung breite Anwendung. Medizinisch wird Citrat als Antikoagulans verwendet, etwa in Blutentnahmelösungen, die Calcium binden und so die Gerinnung verhindern; Kalzium kann später wieder zugefügt werden, um das Blut zu recalcifizieren. In der Analytik dient Citrat zur Stabilisierung von Proben, indem störende Metallionen gebunden werden. In der Lebensmittelindustrie wirkt Citratsalz (E331) als Säureregulator und Chelatbildner, der Oxidation verhindert und die Textur stabilisiert.

Im Zellstoffwechsel ist Citrat ein Zwischenprodukt des Zitratzyklus; der Begriff Citratierung wird in der Biochemie dafür selten verwendet. Stattdessen spricht man von Citratbildung aus Acetyl-CoA und Oxalacetat durch Citratsynthase.

Sicherheitshinweise betreffen vor allem den kontrollierten Einsatz: Übermäßige Citratzugabe kann zu metabolischen Störungen führen, insbesondere bei eingeschränkter Leberfunktion; daher erfolgt der Einsatz in medizinischen und labortechnischen Anwendungen unter entsprechender Überwachung.