bikarbonatsalter

Bikarbonatsalter är salter som innehåller bicarbonatjonen HCO3− som enjon och ett positivt kation, vanligtvis natrium, kalium eller ammonium. De bildas i kemiska system där kolsyra H2CO3 neutraliseras av en bas eller som lösningsprodukter i karbonsystemet. Vanliga exempel är natriumbikarbonat NaHCO3 (baking soda), kaliumbikarbonat KHCO3 och ammoniumbikarbonat NH4HCO3. Kalciumbikarbonat Ca(HCO3)2 förekommer främst i vattenlösningar och är viktig för vattnets buffertkapacitet, även om det sällan förekommer som ett individuellt fast salt i kommersiell form.

Egenskaper och beteende i vatten varierar något mellan katjonen, men generellt är bikarbonatsalter färglösa eller vita kristaller med god löslighet i vatten (natrium- och kaliumsalter är relativt lösliga; ammoniumbikarbonat är mycket lösligt). De är något basiska i vatten och fungerar som buffertar, vilket bidrar till pH runt cirka 8–9. Vid uppvärmning dekomponeras de oftast och avger koldioxid och vatten, vilket lämnar en residualsalt beroende på katjon.

Användningar av bikarbonatsalter är breda. NaHCO3 används som jäsmedel i bakning, som antacid och livsmedelstillsats, samt i rengöring och miljöanpassade produkter. KHCO3 används bland annat som livsmedelstillsats och i jordbruksapplikationer för pH-justering samt som komponent i vissa bekämpningsmedel och rengöringsmedel. NH4HCO3 har historiskt använts som jäsmedel i bakverk. Bikarbonatsalter spelar också en roll i vattenlösningar och naturen som del av karbonatsystem samt i olika industriella processer som pH-reglaging och kemisk buffert.

Säkerhet och hantering följer vanliga kemikalieanskaffningar: de är generellt lågt toxiska i praktiska koncentrationer men bör hanteras enligt bruksanvisning och undvik överexponering eller oavsiktlig reaktion med starka syror.