kaliumbikarbonat

Kaliumbikarbonat, KHCO3, är ett oorganiskt salt som används i flera industriella och livsmedelsrelaterade tillämpningar. Det är ett vitt kristallint ämne som är mycket lösligt i vatten och har en svagt basiskt reaktion. Vid upphettning är det termiskt instabilt och sönderfaller till kaliumkarbonat, koldioxid och vatten enligt 2 KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2O.

Fysiska och kemiska egenskaper gör det lämpligt som jäsningsmedel och pH-reglerare. I vattenlösning fungerar det som ett amfoteriskt ämne; bicarbonatjonen HCO3− kan agera både som bas och som syra i olika pH-miljöer. Lösningshastigheten ökar med temperatur och med närvaro av andra joner. Den praktiska användningen styrs av dess förmåga att avge CO2 vid bakning eller vid smak- och surhetsjustering i olika produkter.

Framställning sker huvudsakligen industriellt genom reaktion mellan kaliumkarbonat och koldioxid i vatten: K2CO3 + CO2 + H2O → 2 KHCO3. Produktionen kan också följa generation av KHCO3 genom neutralisering av kaliumjoner med koldioxid i lösning.

Användning och användningsområden är breda. Inom livsmedelsindustrin används det som jäsningsmedel i bakverk (ofta i kombination med sura ingredienser som citronsyra eller vört) och som livsmedelsstabilisator samt E-nummer E501. Inom jordbruket fungerar det som källa till kalium och som buffert i näringslösningar. Brandbekämpning används KHCO3 i vissa torrkemiska släckmedel för mindre olje-/bensinbränder.

Säkerhet: KHCO3 har låg toxisitet men damm och lösningar kan irritera hud och ögon. Inandning av damm bör undvikas; förvaras torrt i tättslutna behållare.