Wasserstoffhalogeniden

Wasserstoffhalogenide sind chemische Verbindungen, die aus einem Wasserstoffatom und einem Halogenatom bestehen. Die Halogene sind Fluor, Chlor, Brom und Iod, welche die Elemente der Gruppe 17 im Periodensystem bilden. Die allgemeinen Formeln für Wasserstoffhalogenide sind HF, HCl, HBr und HI.

In ihrer reinen Form sind Wasserstoffhalogenide Gase. Sie sind jedoch sehr gut in Wasser löslich und bilden dann wässrige Lösungen, die als Halogenwasserstoffsäuren bekannt sind. Diese Säuren sind stark, mit Ausnahme von Fluorwasserstoffsäure (HF), die als schwache Säure gilt.

Wasserstoffhalogenide sind wichtige industrielle Chemikalien. Fluorwasserstoffsäure wird beispielsweise zur Herstellung von Fluoriden, zur Reinigung von Metallen und zur Herstellung von Kältemitteln verwendet. Chlorwasserstoffsäure, auch Salzsäure genannt, wird in großem Umfang zur Metallreinigung, zur Herstellung von Kunststoffen und zur pH-Regulierung eingesetzt. Bromwasserstoffsäure und Iodwasserstoffsäure finden Anwendung in der organischen Synthese und als Katalysatoren.

Die Reaktivität von Wasserstoffhalogeniden nimmt mit zunehmender Atomgröße des Halogens ab. Fluorwasserstoff ist das reaktivste und kann Glas ätzen. Iodwasserstoff ist das am wenigsten reaktive. Alle Wasserstoffhalogenide sind korrosiv und erfordern beim Umgang Vorsicht. Sie können bei Kontakt mit Haut und Augen schwere Verätzungen verursachen und ihre Dämpfe sind reizend für die Atemwege.