Svavelsyra

Svavelsyra, kemisk beteckning H2SO4, är en mycket stark mineralisk syra som förekommer som färglös, mycket viskös vätska vid rumstemperatur. Den är starkt hygroskopisk och drar gärna till sig vatten ur omgivningen. I koncentrerade former, cirka 98 %, är den starkt frätande och avger mycket värme när den blandas med vatten. Den har en densitet runt 1,84 g/cm3 vid 25 °C, kokpunkt cirka 337 °C och smältpunkt cirka 10 °C.

Tillverkning och kemi

Den dominerande industriella produktionen sker via kontaktdprocessen. Svavel oxideras till svaveldioxid och vidare till svaveltrioxid (SO3) med en katalysator, vanligtvis vanadium(V)oxid. SO3 absorberas i koncentrerad svavelsyra för att bilda oleum (H2S2O7), som sedan hydrolyseras med vatten till svavelsyra. Svavelsyran används i olika koncentrationer beroende på tillämpning.

Användningar

Huvudanvändningen är produktion av fosforsyra för konstgödsel, vilket gör svavelsyra till en av de mest producerade kemikalierna i världen. Andra betydelsefulla användningar omfattar petroleumraffinering, rengöringsmedel och processkemikalier, syntetiska produkter, elektroplätering samt som elektrolyt i blybatterier. Den används också som torkmedel och som dehydrationsmedel i olika industriella processer.

Säkerhet och miljö

Koncentrerad svavelsyra är starkt frätande och kan orsaka allvarliga brännskador vid hudkontakt samt ögonskador. Ångor kan irritera luftvägarna. Förvaras i korrosionsbeständiga behållare och hanteras med lämplig skyddsutrustning. Spill ska samlas upp och neutraliseras försiktigt; koncentrerad syra kan orsaka allvarliga skador på miljön och bör hanteras under kontrollerade förhållanden.

Historik

Industrialiserad tillverkning utvecklades i huvudsak genom lead chamber-processen under 1700-talet, medan modern kontaktdioxidprocess dominerar sedan 19:e århundradet och framåt.