Redoksreaksjonen

Redoksreaksjonen er en kjemisk reaksjon der elektroner overføres mellom stoffer. Redoksreaksjoner involverer alltid to motparter: oksidasjon, som er tap av elektroner, og reduksjon, som er opptak av elektroner. Oksidasjonstallene i atomene endres, og elektroner går fra det som blir oksidert til det som blir redusert. Oksidasjonsmiddelet er stoffet som tar opp elektroner og blir redusert, mens reduksjonsmiddelet gir fra seg elektroner og blir oksidert.

For å beskrive og balansere en redoksreaksjon brukes ofte en halvreaksjonsmetode: reaksjonen deles i en oksidasjons-halvreaksjon og en reduksjons-halvreaksjon, og elektroner legges til for å få likt antall elektroner på begge sider. Dette hjelper også å avdekke hvilke stoffer som fungerer som oksidasjonsmidler og reduksjonsmidler i reaksjonen.

Redoksreaksjoner har stor betydning i naturen og teknologien. De driver metabolismen i levende organismer, for eksempel i celleånding og fotosyntese. De er sentrale i korrosjon og rusting, i batterier og brenselceller, og i miljøprosesser som nedbrytning av forurensninger. Utfyllende begreper inkluderer redokspar og standard redoks-potensialer (E°), som gir en måleenhet for hvor sterk et oksidasjons- eller reduksjonsmiddel er, og som bestemmer om en reaksjon er spontan under gitte forhold (positivt E°cell). Redoksreaksjoner er grunnleggende for elektrochemiske systemer og industrielle prosesser.