oksidasjons

Oksidasjon er en kjemisk prosess der et stoff taper elektroner og dermed får høyere oksidasjonstall. I praksis skjer oksidasjon ofte som en del av en redoksreaksjon, der et stoff oksideres og et annet reduseres samtidig. Begrepet brukes bredt, i både uorganiske og organiske forbindelser samt i biologiske sammenhenger.

Historisk ble oksidasjon definert som reaksjon med oksygen, men moderne definisjon fokuserer på elektronoverføring i redoksreaksjoner. Oksidasjonsmidler (oksidanter) er stoffer som tar opp elektroner, mens reduserende midler (reduktanter) donerer elektroner.

Eksempler på oksidasjon inkluderer rusting av jern, der jern oksideres til Fe2+, forbrenning av drivstoff som CH4 med O2 for å danne CO2 og H2O, og cellulær respirasjon hvor næringsstoffer oksideres for å frigjøre energi. Oksidasjon i biologien skjer ofte ved hjelp av enzymer som oksidase eller dehydrogenase.

Betydning og anvendelse av oksidasjon er bred. Den er sentral i korrosjon av metaller, i batterier og elektrolyse, i miljøkjemi ved oksidasjon av forurensninger i vann og luft, og i fotokjemiske prosesser i atmosfæren. Oksidasjonstilstander og redoks-potensialer brukes til å beskrive og forutsi reaksjoner i kjemi, biokjemi og materialvitenskap.

Måling og definisjon av oksidasjonstallet gir en måte å beskrive elektronoverføring på, og redoks-potensialet angir tendensen til å oksidere eller redusere. I praksis er oksidasjon et grunnleggende konsept i kjemi, biokjemi og materialvitenskap.