Reaktionswegen
Reaktionswege bezeichnet in der Chemie die Abfolge von einzelnen Reaktionsschritten, durch die aus Ausgangsstoffen Produkte entstehen. Im Gegensatz zur stöchiometrischen Gleichung beschreibt der Reaktionsweg, wie die Moleküle transformieren, welche Zwischenprodukte auftreten und welche Übergangszustände überwunden werden müssen. Der Weg wird durch das Reaktionssystem und die Bedingungen bestimmt und wird oft durch ein Energiediagramm oder eine Reaktionskoordinate veranschaulicht, bei dem die potenzielle Energie entlang des Reaktionsverlaufs abgetragen wird.
Der Reaktionsweg hängt von thermodynamischen und kinetischen Faktoren ab. Zentrale Begriffe sind Aktivierungsenergie, Übergangszustand, Zwischenprodukte und
Typische Beispiele für Reaktionswege umfassen SN1- und SN2-Reaktionen, E1- und E2-Mechanismen, Radikalreaktionen und pericyclische Reaktionen. In
Methoden zur Untersuchung von Reaktionswegen umfassen experimentelle Kinetik, Isotopenmarkierung, Spektroskopie zur Identifikation von Zwischenprodukten, Trapping-Experimente sowie