Nebengruppenelemente

Nebengruppenelemente, auch als Übergangsmetalle bezeichnet, sind die Elemente des d-Blocks im Periodensystem. Die Bezeichnung umfasst üblicherweise die Elemente von Scandium bis Zink. Typisch weisen sie in einer Reihe von stabilen Oxidationszuständen eine teilweise gefüllte d-Unterschale auf, wodurch sie chemisch sehr vielseitig sind und sich gut zu Koordinations- und Komplexverbindungen verarbeiten lassen.

Eigenschaften: Physikalisch handelt es sich überwiegend um metallische Stoffe mit hoher Leitfähigkeit, Dichte und Festigkeit; viele besitzen hohe Schmelzpunkte, doch gibt es Ausnahmen (z. B. Kupfer, Silber). Chemisch zeigen Nebengruppenelemente oft mehrere Oxidationsstufen (typisch +2, +3, teils +4, +6 oder mehr je nach Element) und bilden farbige Komplexe. Ihre Chemie ist von auffälliger Koordinationschemie geprägt, und sie zeigen verschiedene magnetische Eigenschaften, insbesondere Ferromagnetismus bei Eisen, Kobalt und Nickel.

Vorkommen und Bedeutung: Sie kommen in Mineralien vor und werden durch Reduktion der Oxide gewonnen. Wirtschaftlich bedeutsam ist ihre Rolle als Katalysatoren (z. B. Eisen im Haber-Bosch-Verfahren, Vanadium(V)oxid im Kontaktprozess), in Legierungen (Stahl, Kupferlegierungen) sowie in der Elektronik und in magnetischen Anwendungen.

Zusammenfassend bilden Nebengruppenelemente das d-Block-Teil des Periodensystems, deren chemische Eigenschaften durch variable Oxidationszustände, d-Orbitalbeteiligung und komplexbildende Kapazität geprägt sind. Ihre Vielseitigkeit macht sie zu zentralen Bausteinen moderner Chemie und Industrie.