Molverhouding

Molverhouding, ook wel molverhouding genoemd, is de verhouding tussen het aantal mol van verschillende stoffen in een chemische reactie. De verhouding wordt bepaald door de gebalanceerde chemische vergelijking; de coëfficiënten geven aan hoeveel mol van elke stof deelnemen of geproduceerd worden ten opzichte van elkaar. Bijvoorbeeld bij de reactie 2 H2 + O2 → 2 H2O is de molverhouding H2:O2:H2O gelijk aan 2:1:2.

De molverhouding is een kernbegrip van de stoichiometrie. Met deze verhoudingen kunnen chemici berekenen hoeveel product er gevormd kan worden uit een gegeven hoeveelheid uitgangsstoffen, of bepalen welke stof de limiterende reagens is. De molverhouding maakt het mogelijk om tussen stoffen te schakelen via conversiefactoren, bijvoorbeeld via molaire massa’s en molecuulverhoudingen.

Berekening: eerste stap is het balanceren van de reactie; daarna gebruik je de coëfficiënten om molverhoudingen toe te passen. Vervolgens zet je massa’s om naar mol via de molaire massa van elke stof. Ten slotte gebruik je de verhouding om de gevraagde hoeveelheid van een stof te berekenen. Voorbeeld: bij 2 H2 + O2 → 2 H2O. Als je 4,0 g H2 en 32,0 g O2 hebt, zet je om naar molen: n(H2) ≈ 4,0/2,02 ≈ 1,98 mol; n(O2) ≈ 32,0/32,00 ≈ 1,00 mol. De verhouding laat zien dat H2 de limiterende reagens is; maximaal kan ongeveer 1,98 mol H2O gevormd worden.

Toepassingen: bepalen van theoretisch rendement, identificeren van limiterende reagentia en plannen van hoeveelheden reagentia voor laboratorium- of industriële reacties.