Molkonceptet

Molkonceptet är ett grundläggande begrepp i kemin som används för att beskriva mängden av ett ämne genom antalet enheter, till exempel atomer, molekyler eller joner, snarare än enbart massa. Det gör det möjligt att koppla det mikroskopiska värdet av partiklar till makroskopiska mängder som kan vägas och mätas.

En mole (mol) är mängden av ett ämne som innehåller exakt 6,02214076×10^23 enheter. Denna siffra kallas Avogadros konstant och definieras exakt. Genom denna konstant kan man omvandla mellan antal partiklar och antal mol, vilket gör det möjligt att jämföra olika ämnen och reaktioner på ett enhetligt sätt.

Molar massa, M, är massan i gram per mol av ett ämne och används för att omvandla mellan massa och antal mol: n = m/M, där n är antal mol och m är massa. Det går också att omvandla mellan antal partiklar och antal mol med n = N/N_A. Molkonceptet används i kemiska beräkningar som stökiometri, som anger hur mycket av varje reaktant som behövs och hur mycket av produkten som bildas i en viss reaktion, baserat på molekyl- eller atomförhållanden i den balanserade ekvationen.

Inom gaskemi är ett mått på molekylernas volym den så kallade molvolymen. Vid standardtemp och standardtryck (0 °C och 1 atm) är volymen för en mol av ett idealgas ungefär 22,414 liter, och vid 25 °C ungefär 24,45 liter. Molkonceptet är därmed centralt för att tolka massor, koncentrationer och gaskonstanter i kemiska beräkningar.