Desprotonado

Desprotonado es un término utilizado en química para describir una especie que ha perdido un protón H+. En particular, una molécula o ion AH que ha perdido un protón se transforma en su base conjugada A-. Este proceso, conocido como desprotonación, es la etapa de una reacción ácido-base en la que un ácido dona un protón a una base. En ecuación general: AH + B ⇌ A- + BH+. La desprotonación es a menudo reversible y está controlada por el pH y la constante de disociación ácida pKa. A pH mayor que el pKa, predomina la forma desprotonada; a pH más bajo, la forma protonada predomina.

Ejemplos: la desprotonación del ácido acético: CH3COOH → CH3COO- + H+. En agua, una base fuerte como OH- puede desprotonar un ácido para formar su base conjugada y H2O: CH3COOH + OH- → CH3COO- + H2O. Los ácidos multíprotones muestran desprotonación sucesiva, por ejemplo H2SO4 → HSO4- → SO4^2-.

La desprotonación afecta la carga, la solubilidad y la reactividad de la molécula y es crucial en bioquímica y síntesis orgánica. En biología, la desprotonación de aminoácidos y cofactors regula estructuras y reacciones enzimáticas. Su estudio se apoya en conceptos como pKa, bases conjugadas y estados de protonación en función del solvente y del entorno químico.

Véase también: pKa, base conjugada, reacción ácido-base.