Bromsenergi

Bromsenergi är ett begrepp inom kemi som vanligtvis används för att beskriva energin kopplad till bindningar som innehåller brom, främst bindningsdissociationsenergi (bond dissociation energy, BDE). Energin anges i kilojoule per mol (kJ/mol) och speglar hur mycket energi som krävs för att bryta en given brombunden kemisk bindning i gasfas vid standardförhållanden. Värdena varierar beroende på bindningstyp och omgivning.

Vanliga referensvärden inkluderar bindningen i brommolekylen Br2, där den homolytiska dissociationen kräver ungefär 190–195 kJ/mol. För den starka vätebromidbindningen, H–Br, är BDE vanligtvis cirka 360–370 kJ/mol. C–Br-bindningar i organiska bromider ligger vanligen i intervallet ungefär 260–320 kJ/mol, ofta omkring 280 kJ/mol för många primära C–Br-bindningar. Dessa siffror är referenser och kan variera med temperatur och kemisk omgivning.

Bromsenergi är central för förståelsen av brominnehållande reaktioner och deras kinetik och termodynamik. Den påverkar hur lätt bromradikaler bildas under radikalisk bromering, hur lätt bromatomer avlägsnas och hur energin i reaktioner fördelas mellan produkter och reaktanter. Energiresurserna kopplade till brombindningar används i utvärdering av reaktionsvägar och i utformningen av synteser där brom förekommer som funktionell grupp eller som radikalavlösare.

Relaterat till redoxenergi kan broms- och bromidforbindelsernas redoxpar Br2/2 Br− beskrivas av standardreduktionspotentialen, cirka +1,07 V vs standard hydrogen electrode, vilket återspeglar den energi som frigörs eller krävs när brom byter elektron i lösning.