Akzeptorstärke

Akzeptorstärke bezeichnet in der Chemie die Fähigkeit eines Teilchens, eines Substituenten oder einer Molekülklasse, Elektronenpaare oder Elektronendichte von einem Donor aufzunehmen. Sie dient als Maß für die Stärke einer Lewis-Säure bzw. eines elektronenziehenden Substituenten und beeinflusst Reaktivität, Bindungsbildung und Stabilität von Komplexen sowie die Energieverteilung in Systemen mit Elektronentransfer.

Die Akzeptorstärke ist kontextabhängig und lässt sich nicht als einziges absolutes Maß festlegen. Gängige Beurteilungen verwenden relative Skalen wie den Gutmann-Beckett Acceptor Number (AN) über NMR-Proben, außerdem Messwerte wie die Fluoridaffinität (FA) in der Gasphase. Zusätzlich korreliert die Stärke mit der LUMO-Energie eines Akzeptors sowie mit elektronischen Indizes wie der Elektronenaffinität und dem Verhalten der Elektronendichte in Donor–Akzeptor-Systemen.

Anwendungen finden sich in der organischen Elektronik, der Katalyse, der Koordinationschemie und der Gestaltung von Supramolekülen. In Donor–Akzeptor-Polymersystemen beeinflusst die Akzeptorstärke Bandlücken und Ladungstransport; in Katalysatoren steuert sie die Aktivierungsbarrieren von Reaktionen. In der Festkörperchemie bestimmt die Elektronendichte-Verteilung die optischen Eigenschaften.

Typische starke Akzeptoren umfassen Nitro-, Cyano- und Carbonylgruppen sowie Sulfonylverbindungen; Borontrifluorid und verwandte Lewis-Säuren gelten ebenfalls als sehr stark. Schwächere Akzeptoren resultieren aus einfachen Halogen- oder Alkylsubstituenten, wobei die Einordnung stark von Lösungsmittel, Temperatur und Messmethode abhängt.

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