partialtrycket

Partialtrycket, eller partielltrycket, är det tryck som en specifik gaskomponent i en gasblandning skulle bidra med om den ensam ockuperade volymen vid konstant temperatur. I en blandning följer Daltons lag att det totala trycket P_tot är summan av partielltrycken för varje komponent, alltså P_tot = Σ_i P_i. Partielltrycket för komponent i kan även uttryckas som P_i = x_i P_tot, där x_i är molfraktionen av komponent i i blandningen. Eftersom x_i = n_i / n_tot blir P_i = (n_i / n_tot) P_tot. Denna relation gäller under antagandet om ideala gaser; i praktiken kan avvikelser uppstå vid högt tryck eller låga temperaturer.

I vätskor och lösningar relateras ångtrycket över en lösning till lösningens molekylandel genom Raoults lag: P_i = x_i P_i^*, där P_i^* är ångtrycket för den rena komponenten vid samma temperatur. Vid vissa system används också Henrys lag för gasers löslighet i vätskor, där lösligheten kan vara proportionell mot partielltrycket.

Användningsområden: inom fysiologi och medicin används ofta syre- och koldioxidpartialtryck (P_O2, P_CO2) för att beskriva syretransport och gasutbyten i lungor och vävnader. Inom kemi, miljövetenskap och processindustrin används partielltryck för att beräkna gasers löslighet, transport och reaktioner i blandningar och lösningar.

Enheter för partialtryck är samma som för tryck: pascal (Pa), atmosfär (atm) eller millimeter kvicksilver (mmHg). Vid havsnivå är luftens syretryck ungefär 0,21 atm, motsvarande cirka 160 mmHg.