lösligheten

Lösligheten är den maximala mängden av ett ämne som kan lösas i ett givet lösningsmedel vid en viss temperatur tills lösningen blir mättad. Den anges vanligtvis i mol per liter (mol/L) eller gram per liter (g/L) och beskriver hur mycket av ämnet som kan finnas i lösningen innan en fällning sker eller ett jämviktsförhållande uppnås. Lösligheten varierar mellan ämnen och lösningsmedel och är särskilt viktig för vattenlösningar, där det ofta handlar om hur mycket av ett ämne som kan spaltes i vattnet under givna förhållanden.

Faktorer som påverkar lösligheten inkluderar temperatur, lösningsmedlets egenskaper (polaritet och hur enthalpin i lösningen fördelas), tryck särskilt för gaser, samt pH och närvaro av andra ämnen. Gemensamma joner kan minska lösligheten genom den så kallade gemensammajonseffekten, medan bildning av komplextjoner och förändringar i kristallstrukturen kan öka eller minska lösligheten. För fasta ämnen i vatten dominerar ofta skillnader i gitterenergi och hydratiseringsenergier.

För sparsamt lösliga föreningar används normalt löslighetsprodukten, Ksp, som definierar jämvikten mellan fasta föreningen och dess lösta joner. Gasers löslighet följer oftast Henrys lag: gasens koncentration i lösningen är proportionell mot partialtrycket över lösningen, vilket generellt gör att gaser blir mindre lösta när temperaturen ökar. Lösligheten har stor praktisk betydelse inom kemi, farmaci, miljövetenskap och industriell processdesign.