gazów

Gazy to jeden z podstawowych stanów materii. Nie mają stałej objętości ani kształtu; zajmują całą dostępną przestrzeń i łatwo mieszają się z innymi gazami. Gęstość gazów jest niska, a cząsteczki poruszają się szybko, co powoduje dyfuzję i szybkie rozpraszanie w otoczeniu.

Gazy można podzielić na naturalne i chemiczne. Do gazów naturalnych należą azot (N2), tlen (O2) i para wodna (H2O); do gazów szlachetnych Hel (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr) i Ksenon (Xe). Dwutlenek węgla (CO2) i metan (CH4) to ważne gazy związane chemicznie. W atmosferze Ziemi dominują N2 i O2, z mniejszymi ilościami Ar i CO2.

Produkcja i zastosowania: gazy uzyskuje się przez separację powietrza (frakcyjne destylowanie skroplonego powietrza) i syntezę chemiczną. W praktyce wykorzystuje się tlen do oddychania i spalania, azot do ochrony atmosferycznej w spawaniu, gazy chłodnicze w chłodnictwie, a także w pakowaniu żywności i medycynie.

Prawo gazowe i właściwości: Dla gazu doskonałego PV=nRT opisuje zależność między ciśnieniem, objętością i temperaturą. W rzeczywistości gazy od doskonałych różnią się przy wysokich ciśnieniach i niskich temperaturach; stosuje się korekty za pomocą współczynnika Z. Gazy stanowią także kategorię bezpieczeństwa i środowiska: niektóre są toksyczne, wybuchowe lub palne, inne to gazy cieplarniane wpływające na klimat (np. CO2, CH4, N2O, fluorowane gazy) i podlegają regulacjom emisji.