evaporação

Evaporação é o processo pelo qual moléculas da fase líquida escapam para a fase gasosa a partir da superfície de um líquido. Ocorre mesmo a temperaturas abaixo do ponto de ebulição e envolve a passagem de moléculas com energia cinética suficiente para vencer as forças intermoleculares. A evaporação tende a aumentar até que haja equilíbrio entre a pressão de vapor do líquido e a pressão ambiental acima dele.

Fatores que influenciam a taxa de evaporação incluem a temperatura da superfície, a área de contato entre líquido e ar, os movimentos do ar acima da superfície, a umidade relativa e a pressão atmosférica. Em geral, a taxa aumenta com temperaturas mais altas, superfícies maiores, ventos ou correntes de ar que removem o vapor e ar menos úmido acima do líquido. O gradiente de pressão de vapor entre o líquido e o ar impulsiona o processo.

Do ponto de vista energético, a evaporação requer calor (calor latente de vaporização) para romper as ligações intermoleculares. Por isso o processo é endotérmico: ele absorve energia do ambiente ou de uma fonte de calor externa. Quando a temperatura ou a disponibilidade de calor diminui, a taxa de evaporação diminui.

A evaporação é parte do ciclo hidrológico, contribuindo para a elevação de vapor de água na atmosfera, a formação de nuvens e o transporte de água. Em plantas, ocorre a evaporação através das folhas (transpiração). Em indústrias, a evaporação é usada em destilação, secagem de materiais, concentração de soluções e remoção de solventes.

Diferença entre evaporação e ebulição: a evaporação ocorre na superfície a temperaturas abaixo do ponto de ebulição; a ebulição envolve formação de bolhas através de todo o volume do líquido quando a pressão externa se iguala à pressão de vapor.