elektronegativsten

Elektro­negativ­sten ist das deutsche Superlativ des Begriffs „Elektro­negativität“ und bezeichnet das Element mit der höchsten Fähigkeit, Elektronen in einer chemischen Bindung anzuziehen. Die Elektro­negativ­ität wird in der Regel durch die Pauling‑Skala quantifiziert, die 1932 von Linus Pauling eingeführt wurde. Auf dieser Skala ist Fluor das elektro­negativ­ste Element mit einem Wert von 3,98, gefolgt von Sauerstoff (3,44) und Chlor (3,16). Andere Skalen, wie die Mulliken‑ und die Allred‑Rochow‑Skalen, bestätigen ebenfalls die herausragende Stellung von Fluor, obwohl absolute Werte leicht abweichen können.

Die elektro­negativ­ste Eigenschaft eines Elements beeinflusst maßgeblich die Art der chemischen Bindungen, die es bildet. In kovalenten Bindungen zieht ein elektro­negativ­stes Atom die Bindungselektronen stärker an als sein Partner, was zu polarisierten oder stark ionischen Bindungen führen kann. Fluor bildet zum Beispiel sehr stabile Fluor‑Verbindungen, die häufig stark oxidierend sind, wie Fluorwasserstoff (HF) oder verschiedene Fluoride.

Die Bestimmung der Elektro­negativ­ität basiert auf experimentellen Daten zu Ionisierungsenergien, Elektronenaffinitäten und Bindungsenergien. Moderne quanten‑chemische Berechnungen ermöglichen präzisere Werte und erweitern das Konzept auf künstlich hergestellte Elemente, wobei die Trends im Periodensystem erhalten bleiben: Die Elektro­negativ­ität nimmt von links nach rechts in einer Periode zu und von unten nach oben in einer Gruppe. Das elektro­negativ­ste Element bleibt jedoch Fluor, das als Referenzpunkt für die Skalen dient.