diatômica

Diatômica é o termo usado para descrever moléculas formadas por apenas dois átomos ligados entre si por ligações químicas covalentes. Essas moléculas podem ser homonucleares, quando os dois átomos são do mesmo elemento (por exemplo H2, N2, O2, F2, Cl2), ou heteronucleares, quando são de elementos diferentes (como HF, CO, NO). Em geral, as diatômicas são componentes fundamentais da química e da física molecular, servindo como modelos simples para o estudo de ligações, espectros e teoria de orbitais.

As diatômicas mais comuns em condições ambientes incluem O2 e N2, que são gases; H2 também é um gás. Halogênios como F2 e Cl2 aparecem como gases ou líquidos sob pressão ambiente, enquanto Br2 é líquido e I2 é sólido à temperatura ambiente. A diferença entre ligação simples, dupla ou tripla determina propriedades como força da ligação, comprimento de ligação e energia de dissociação. Por exemplo, N2 possui uma ligação tripla, sendo uma das ligações mais fortes conhecidas, enquanto O2 e H2 possuem ligações simples ou duplas com energias menores.

No estudo espectroscópico, as diatômicas exibem padrões de vibração e rotação característicos. Moléculas diatômicas homonucleares costumam apresentar fraca ou nula atividade infrared devido à ausência de momento dipolar, ao passo que as diatômicas heteronucleares costumam ser ativas no infravermelho e observáveis em espectroscopia Raman e de absorção. Essas moléculas são utilizadas como sistemas modelo para a teoria de orbitais moleculares e para compreender ligações químicas de forma relativamente simples.

Em aplicações, diatômicas aparecem na química analítica, na astroquímica e na física de estado associativo, além de servirem como referência didática para conceitos de química, energia de ligação e estrutura eletrônica.