complexométrie

La complexométrie est une méthode analytique quantitative fondée sur la formation de complexes chimiques entre un ion métallique et un ligand de chélation. Le ligand le plus utilisé est l’acide éthylènediaminetétraacétique (EDTA), qui peut former des complexes stables avec de nombreux cations, généralement selon un rapport 1:1.

En titration complexeométrique, l’échantillon contenant des ions métalliques est titré par une solution standard d’EDTA. L’indicateur coloré change de couleur lorsque tous les cations sont complexés par l’EDTA. Le point équivalent est détecté visuellement ou par spectrophotométrie, selon l’indicateur employé. Le pH du milieu est crucial, car la capacité de l’EDTA à former des complexes dépend du pH; des systèmes tampon assurent le maintien d’un pH adapté (par exemple autour de pH 10 pour Ca2+ et Mg2+). Des indicateurs spécifiques comme Eriochrome Black T, Calmagite ou Murexide sont couramment utilisés.

Les applications typiques incluent la détermination de la dureté de l’eau (Ca2+, Mg2+), le dosage d’autres métaux dans l’eau, les aliments, les produits pharmaceutiques et les solutions industrielles, ainsi que le contrôle de qualité et les analyses cliniques (par exemple l’utilisation d’EDTA comme anticoagulant).

Des interférences peuvent provenir d’autres ions qui forment des complexes avec l’EDTA. Des agents masquants ou des méthodes comme la rétro-titration sont employés dans les matrices difficiles. En résumé, la complexométrie est une technique polyvalente pour quantifier des métaux par formation de complexes stables et détection par des indicateurs colorimétriques ou par instrumentation.