combustão

Combustão é uma reação química de oxidação rápida entre um combustível e um oxidante, geralmente o oxigênio do ar, que libera energia sob a forma de calor e, frequentemente, luminância. A reação é exotérmica e requer fontes de calor para iniciar e manter a temperatura necessária para vencer a energia de ativação. Em termos práticos, a combustão depende do chamado triângulo do fogo: calor, combustível e oxidante presentes simultaneamente.

Na prática, a combustão pode ocorrer de duas formas principais. Na combustão completa, o combustível reage quase totalmente com o oxigênio, produzindo principalmente dióxido de carbono e água. Na combustão incompleta, nem todo o oxigênio está disponível ou há formação de temperaturas muito altas, levando à produção de monóxido de carbono, fuligem e hidrocarbonetos não queimados, além de menores rendimentos de energia.

Os tipos de combustão variam conforme o combustível e as condições de operação. Em equipamentos como motores de combustão interna, turbinas e fornos, a energia química é convertida em energia térmica e, em seguida, em trabalho mecânico ou elétrica. A taxa da reação aumenta com temperatura, pressão e concentração de oxigênio, e pode ser acelerada por catalisadores ou pela necessidade de ignição.

Impactos ambientais e de segurança: a combustão de combustíveis fósseis libera dióxido de carbono, óxidos de nitrogênio e particulados, contribuindo para aquecimento global, chuva ácida e poluição atmosférica. O monóxido de carbono é tóxico em altas concentrações. Historicamente, a teoria da combustão foi fundada no século XVIII, com a rejeição da teoria do flogisto e o estabelecimento do papel do oxigênio, por Antoine Lavoisier e colaboradores.