buffertsystemet

Buffertsystemet, eller buffertsystem, är en uppsättning kemiska ämnen som tillsammans motstår förändringar i lösningens pH när små mängder syra eller bas tillsätts. Ett effektivt buffertsystem består vanligtvis av en svag syra och dess konjugerade bas. Buffertar används i kemi, labbförsök och i biologiska system.

I kemin syftar buffertsystem till att hålla pH ungefär konstant runt en viss pH-nivå; om ett starkt tillskott av syra (H+) tillförs neutraliseras det av basdelen, och om en stark bas tillförs doneras protoner av den svaga syran. Vanliga exempel är ättiksyra/acetat eller ammonium/ammoniak.

Inom fysiologi är buffertsystemet avgörande för att hålla kroppens syra–basbalans. De viktigaste buffertarna i blodet är kolsyra/bikarbonat-systemet (CO2 + H2O ↔ H2CO3 ↔ HCO3- + H+), proteiner (t.ex. hemoglobin och plasma-proteiner) och fosfat-systemet. Lungen reglerar CO2-nivån genom andning och njurarna reglerar HCO3- och utsöndring av H+. Genom dessa mekanismer kan blodets pH hållas inom det smala intervallet runt 7,35–7,45.

Buffertsystem har begränsad kapacitet och kan förstärkas av andningens retledning och njurarnas metaboliska reglering. Vid sjukdomar eller störningar kan buffertsystemen överbelastas, vilket leder till acidos eller alkalos.