basvätskor

Basvätskor är en grupp av ämnen som bildar baslösningar i vatten. Enligt Arrhenius-definitionen frigör baser hydroxidjoner (OH-) när de löses i vatten, medan Bronsted-Lowry-definitionen ser dem som ämnen som tar upp protoner. Vanliga basvätskor i laboratorium och industri är natriumhydroxid (NaOH) och kaliumhydroxid (KOH), som är starka baser och dissocierar fullständigt i vatten, samt ammoniaklösning (NH3 i vatten), en svag bas som delvis bildar OH- genom reaktion med vatten. Andra exempel är vätekarbonat- och karbonatjoner (HCO3-, CO3^2-), som fungerar som svaga baser i lösningar.

Basvätskor har pH-värden över 7 och deras styrka och koncentration avgör hur högt pH-värdet blir. Starka baser ger ofta mycket hög OH- koncentration och frätande egenskaper, medan svaga baser ger högre pH utan fullständig dissociation. De reagerar ofta kraftigt med syror och kan producera natrium-, kalium- eller ammoniumsalter samt vatten i neutralisationsreaktioner, till exempel NaOH + HCl → NaCl + H2O.

Användningsområden för basvätskor inkluderar pH-justering och betingning i laboratorier och industrier, vattenbehandling, kemisk syntes, renhållning och pappersproduktion. De används även i vissa livsmedels- och kosmetikapplikationer där ett basiskt pH önskas. Säkerhet är viktigt: basvätskor är frätande och kan orsaka allvarliga brännskador vid hud- eller ögonkontakt. De bör hanteras med skyddsutrustning, förvaras åtskilt från syror och enkelt åtskilda ångor eller spill omhändertas enligt säkerhetsföreskrifter.