BronstedLowrydefinitionen

Die Bronsted-Lowry-Definitionen, benannt nach Johannes Nicolaus Brønsted und Thomas Martin Lowry, sind eine Theorie der Säuren und Basen, die in den 1920er Jahren entwickelt wurde. Nach dieser Definition ist eine Säure eine Substanz, die ein Proton (H+) abgibt, und eine Base eine Substanz, die ein Proton aufnimmt. Sie erweitert die frühere Arrhenius-Definition und ermöglicht die Beschreibung von Säure-Base-Reaktionen sowohl in wässrigen als auch in nicht-wässrigen Lösungsmitteln.

Zentral sind konjugierte Säure-Base-Paare: Nach der Protonenabgabe bildet sich aus der Säure die konjugierte Base, und nach der Aufnahme entsteht die konjugierte Säure. Beispiele: Cl- stammt aus HCl, NH4+ stammt aus NH3. Wasser fungiert als Ampholyt und kann sowohl als Säure als auch als Base auftreten.

Die Stärken von Säuren und Basen in diesem Rahmen werden durch Gleichgewichtskonstanten beschrieben. In wässriger Lösung gilt Ka bzw. Kb, und für konjugierte Paare gilt Ka × Kb = Kw. Die Bronsted-Lowry-Definition ermöglicht die Beschreibung von Puffersystemen, Reaktionen, die kein OH- freisetzen oder aufnehmen, sowie Reaktionen in nicht-wässrigen Medien.

Begrenzungen und Weiterentwicklungen: Die Theorie hängt stark vom Lösungsmittel ab; in Nicht-Wasser-Lösungen gelten andere Maßstäbe, und amphotere Substanzen können sowohl als Säure als auch als Base auftreten. Die Bronsted-Lowry-Definitionen stehen in Relation zur Lewis-Theorie, die Elektronenpaar-Übertragung betont und das Konzept weiter fasst.

Bedeutung: Die Bronsted-Lowry-Definitionen bilden eine fundamentale Grundlage der Chemieausbildung und der Praxis in Chemie, Biologie und Umweltwissenschaften. Sie liefern das konzeptionelle Gerüst für das Verständnis von Pufferung, Säure-Base-Gleichgewichten und Reaktionsabläufen.