Wasserenthärtung

Wasserenthärtung bezeichnet das Verfahren zur Reduktion der Wasserhärte, also der Konzentration von Kalzium- und Magnesiumionen im Leitungswasser. Härte entsteht vor allem durch gelöste Ca2+- und Mg2+-Ionen. Man unterscheidet temporäre Härte, die beim Erhitzen als Kalk ausfällt, und permanente Härte, die dadurch nicht beeinflusst wird.

Die gebräuchlichste Methode ist der Ionenaustausch. Härteionen Ca2+/Mg2+ werden durch Na+-Ionen aus einem Ionenaustauscher ersetzt. Nach einer bestimmten Wassermenge muss der Harz regeneriert werden, meist mit Natriumchlorid (Salzlösung). Alternativverfahren in industriellen Anwendungen sind Kalkungs- bzw. Lime-Soda-Verfahren, bei denen durch Zugabe von Kalk und Soda Wasser ausfällt und Härte reduziert wird. Weitere Verfahren sind Umkehrosmose und Nanofiltration, die nahezu alle gelösten Ionen entfernen, sowie elektrochemische Enthärtung, die in bestimmten Anlagen zum Einsatz kommt.

Anwendungsgebiete liegen vor allem im Haushalt, in Heizungs- und Dampfsystemen sowie in der Industrie, wo Weichwasser Kalkablagerungen, Korrosion und Wärmeverluste vermeiden hilft. Vorteile umfassen geringere Kalkablagerungen, bessere Reinigungsmittelwirkung und längere Lebensdauer von Rohrleitungen und Wärmeübertragern. Nachteile sind der Salzverbrauch und die anfallenden Abwässer bei der Regeneration, der Verlust wichtiger Mineralstoffe im Wasser sowie Kosten für Betrieb, Wartung und Entsorgung; die Wirtschaftlichkeit hängt stark von Wasserhärte, Verbrauch und regionalen Rahmenbedingungen ab.

Härtegrade werden oft in Grad deutscher Härte (°dH) angegeben, wobei 1 °dH ca. 10 mg/L CaCO3 entspricht.