Enthärtung

Enthärtung bezeichnet das Entfernen oder Austauschen der Härtebildner Calcium- und Magnesium-Ionen aus Wasser, um den Härtegrad zu reduzieren. Ziel ist der Schutz von Geräten und Leitungen, eine bessere Reinigungswirkung von Seifen sowie eine verbesserte Produktqualität in industriellen Prozessen.

Wasserhärte entsteht überwiegend durch Calcium- und Magnesium-Ionen. Man unterscheidet temporäre Härte, die durch Hydrogencarbonat-Ionen verursacht wird und sich durch Kochen oder chemische Umwandlung entfernen lässt, von permanenter Härte, die durch andere Salze (z. B. Sulfate) bedingt ist und nicht durch Kochen reduziert wird. Enthärtungssysteme richten sich daher oft nach der Art der Härte.

Ionenaustausch-Verfahren: Bei harzgebundener Enthärtung werden Ca2+ und Mg2+ aus dem Wasser durch Na+-Ionen aus einem Austauscherharz ersetzt. Das Harz muss periodisch regeneriert werden, meist mit Natriumchlorid-Lösung, wodurch Na+-Ionen zurückgeführt werden. Das resultierende Abwasser enthält erhöhte Salzmengen. Dieses Verfahren ist gängig im Haushalts- und Industrieeinsatz.

Chemische Enthärtung (Kalkmilch/Lime-Soda): Kalkmilch (Ca(OH)2) wird eingesetzt, um temporäre Härte zu fällen oder zu reduzieren; zusätzlich können Natriumcarbonat oder andere Hilfsstoffe eingesetzt werden. Die Fällprodukte werden abgetrennt. Dieses Verfahren wird häufig in der kommunalen Trinkwasseraufbereitung genutzt.

Membranverfahren: Umkehrosmose oder Nanofiltration entfernen Härte über semipermeable Membranen. Sie liefern sehr weiches Wasser, benötigen jedoch höheren Betrieb und Entsorgung von Konzentrat. Sie kommen vor allem in der industriellen Wasseraufbereitung zum Einsatz.

Wichtige Aspekte: Enthärtung verändert oft den Natriumgehalt des Wassers und kann Auswirkungen auf Geschmack und Korrosionsverhalten haben. Regeneration, Betriebskosten, Abfallmanagement und Umweltaspekte sind bei der Auswahl des Systems zu beachten.