Vandmolekylerne

Vandmolekylerne er molekyler bestående af to brintatomer og ét iltatom (H2O). Bindingen mellem brint og ilt er kovalent, og molekylet har en vinklet geometri med en bindingsvinkel omkring 104,5 grader. På grund af iltens større elektronegativitet er vandmolekylet polært, hvilket giver et ydre dipolmoment og mulighed for stærke intermolekylære kræfter i vand.

Mellem vandmolekyler danner hydrogenbindinger, hvilket bidrager til vandets høje kogepunkt og smeltevarme, store overfladespænding og høje dielektriske konstant (ca. 80 ved stuetemperatur). I fast tilstand (is) er vandmolekylerne arrangeret i et åbent gitter og har lavere tæthed end i flydende vand, hvilket får is til at flyde.

Vand er et universelt opløsningsmiddel for mange polære og ioniske stoffer og understøtter hydratationsinteraktioner i opløsninger. Det spiller en central rolle i livsprocesser og i Jordens hydrosfære som medium for transport, temperaturregulering og biokemiske reaktioner. I levende organismer deltager vand i hydrolytiske reaktioner og fungerer som miljø for mange metaboliske processer, hvilket gør vand til en grundlæggende komponent i både natur og biologi.