smeltevarme

Smeltevarme, også kalt fusjonsvarme eller entalpi av fusjon, er den mengden varme som må tilføres et stoff ved dets smeltepunkt for å endre fase fra fast til flytende uten at temperaturen endres. Den representerer en latent varme som brukes til å bryte krystallgitterets bindinger i stedet for å øke temperaturen på stoffet.

Ved et rent stoff skjer smeltingen ved et bestemt smeltepunkt og temperaturen forblir konstant mens fasetransisjonen pågår. For urenheter kan smelteprosessen skje over et smelteområde, der temperaturen stiger og faller mens fasen endres.

Smeltevarmens størrelse måles som ΔH_fus og oppgis vanligvis i kJ per mol eller kJ per kilogram. For vann er smeltevarmen omtrent 333,55 kJ/kg (omtrent 6,01 kJ/mol). Metaller varierer mye: jern har cirka 13,8 kJ/mol (omtrent 247 kJ/kg), aluminium cirka 10,7 kJ/mol (omtrent 397 kJ/kg). Verdiene avhenger av materiale og trykk.

I praksis er smeltevarme viktig i termodynamikk og materialvitenskap fordi den påvirker energikrav ved smelting og størkningsprosesser, ingots og støpning, samt vurdering av renhet i prøver. Målinger av ΔH_fus gjøres ofte med differensiell skanningskalorimetri (DSC) eller andre kalorimetri-teknikker.

Smeltevarme er en del av entalpiendringen mellom de faste og flytende fasene og skiller seg fra sensible varme som bare endrer temperaturen uten faseforandring. Den spiller en nøkkelrolle i fase-diagrammer og i beregninger av energibehov ved oppvarming og bearbeiding av materialer.