Titrausta

Titrausta on klassinen kvantitatiivinen kemiallinen analyysimenetelmä, jolla määritetään liuoksen analyytin pitoisuus lisäämällä tunnetun pitoisuuden omaavaa titranttia, kunnes reaktio saavuttaa loppupisteen. Analyti on liuos, jonka pitoisuus halutaan selvittää; titrantti on standardoitu, tunnetun pitoisuuden liuos; loppupiste on tila, jossa reaktio on kuluttanut analyytin tai saavutettu ennalta sovittu stoikiometrinen suhde.

Loppupiste voidaan havaita visuaalisesti indikaattorin avulla, pH-mittauksella, sähkönjohtavuuden tai potentiaalin muutoksella. Prosessi koostuu liuoksen mittaamisesta ja titrauksesta pienin annostuksin burettista, jatkuva sekoitus ja mittaaminen. Titrausmenetelmiä ovat yleisesti hapon-emästen titraus, redox-titraus sekä kompleksometristen yhdisteiden titraus (kuten EDTA-titraus).

Titrauksessa lasketaan analyytin pitoisuus stoikiometrian ja havaittuun lopetuspisteeseen perustuen. Yleisesti voitaisiin sanoa, että monessa tapauksessa, erityisesti yksinkertaisissa 1:1 reaktioissa, C_analyte ≈ (C_titrant × V_titrant) / V_analyte; monimutkaisemmissa reaktioissa käytetään oikeaa stoikiometrista suhdetta.

Sovellukset kattavat laboratoriotutkimukset, ympäristönäytteen veden laadun sekä elintarvikkeiden sekä lääkeaineiden laadunvarmistuksen. Titranttien standardointi ja puhtaiden reagenssien käyttö ovat tärkeitä. Titraus on tarkka ja toistettava, mutta sen luotettavuus riippuu lopetuspisteen luotettavasta havaitsemisesta ja mittalaitteiden kalibroinnista.