SäureBaseReaktion

Eine Säure-Base-Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Säure und eine Base miteinander reagieren und Produkte bilden. In der klassischen Arrhenius-Definition entsteht in wässriger Lösung durch die Reaktion einer Säure mit einer Base meist ein Salz und Wasser. Damit ist die Reaktion oft eine Neutralisationsreaktion. Die genauen Mechanismen lassen sich auch durch andere Theorien beschreiben.

Nach der Bronsted-Lowry-Theorie ist eine Säure ein Stoff, der ein Proton (H+) abgibt, und eine Base ein Stoff, der es aufnimmt. Daraus ergibt sich allgemein ein Protonentransfer zwischen den Partnern, wobei sich konjugierte Säure-Base-Paare bilden (z. B. H3O+/H2O oder NH4+/NH3). In der Lewis-Theorie werden Säuren als Elektronenpaar-Akzeptoren und Basen als Elektronenpaar-Donatoren definiert, wodurch weitere Reaktionswege sichtbar werden.

Typische Beispiele sind HCl + NaOH → NaCl + H2O, eine Neutralisationsreaktion, oder NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−, bei der eine Base Wasser zu OH− aktiviert. Die Reaktion beeinflusst den pH-Wert der Lösung und hat oft Gleichgewichtscharakter. Konjugierte Säure-Base-Paare ermöglichen das Verständnis von Pufferlösungen und ihrer Fähigkeit, Änderungen des pH-Werts zu stabilisieren.

Säure-Base-Reaktionen spielen eine zentrale Rolle in Chemie, Biologie und Medizin. Sie werden in der Analytik durch Titrationen genutzt, um Konzentrationen zu bestimmen, und sind wesentlich für das Verständnis von Verdauung, Stoffwechselprozessen und industriellen Trennverfahren.