Svaveloxider

Svaveloxider är kemiska föreningar av svavel och syre. De två mest betydelsefulla är SO2, svaveldioxid, och SO3, svaveltrioxid. De bildas vid förbränning av svavelhaltiga bränslen, vid vulkanisk aktivitet och i vissa industriella processer.

Egenskaper och reaktivitet: SO2 är en färglös gas med en skarp lukt som löser sig i vatten och bildar svavelig syra (H2SO3). SO3 är mer reaktiv och bildar vid kontakt med vatten svavelsyra (H2SO4). SO3 bildas ofta genom oxidation av SO2 i närvaro av syre och en katalysator.

Bildning och industriell produktion: Svaveloxider bildas vid förbränning av kol, olja och andra svavelhaltiga bränslen samt vid vulkaniska utsläpp. I industrin används kontaktprocessen för att oxidera SO2 till SO3, vanligtvis över en vanadiumkatalysator. SO3 kan kombineras med koncentrerad svavelsyra och bilda oleum, som senare späs till svavelsyra.

Användning: SO2 används inom livsmedels- och dryckesindustrin som konserveringsmedel och antioxidant samt som reduktionsmedel i vissa synteser. SO3 används huvudsakligen i tillverkningen av svavelsyra, där SO2 oxideras till SO3 och SO3 reagerar med svavelsyra för att bilda oleum som späs till svavelsyra.

Miljö och hälsa: Exponering för svaveloxider irriterar ögon, näsa och luftvägar och kan förvärra astma. De bidrar till sura regn och miljöpåverkan på ekosystem, byggnader och jordbruk. Regleringar och utsläppsminskningar har minskat försörjningen av dessa ämnen i många länder.