Sp2hybridisatie
Sp2hybridisierung ist ein Konzept der chemischen Bindung, das beschreibt, wie bestimmte Atomorbitale eines Atoms zu drei äquivalenten Hybridorbitalen kombiniert werden. Bei dieser Hybridisierung werden ein s-Orbital und zwei p-Orbitale zu drei sp2-Hybridorbitalen gemischt. Die drei sp2-Orbitale liegen in einer Ebene und sind ca. 120° zueinander ausgerichtet. Das verbleibende unhybridisierte p-Orbital bleibt senkrecht zu dieser Ebene und kann sich überlappen, um eine π-Bindung zu bilden oder zu stabilisieren.
In der Praxis führt sp2-Hybridisierung zu einer planaren, trigonal geometrischen Anordnung der Bindungen am betreffenden Zentralatom.
Typische Beispiele finden sich in organischen Verbindungen. Kohlenstoffatome in Alkenen wie Ethylen sind sp2-hybridisiert und tragen
Sp2-Hybridisierung steht im Gegensatz zu sp3-Hybridisierung (tetraedrisch, ca. 109,5°) und zu sp-Hybridisierung (linear, 180°). Sie ist