Oxydants

Un oxydant est une substance capable d’induire l’oxydation d’une autre espèce en acceptant des électrons lors d’une réaction redox, et par conséquent de se réduire elle-même. Dans ce cadre, l’oxydant augmente l’état d’oxydation de l’agent qu’il oxyde, tandis que l’agent oxydé est réduit. La force d’un oxydant dépend de son potentiel standard de réduction: plus ce potentiel est élevé, plus l’oxydant est capable de gagner des électrons et d’oxyder d’autres substances.

Les oxydants peuvent être classés selon leur origine et leur contexte d’utilisation. Parmi les oxydants inorganiques courants figurent l’oxygène moléculaire (O2), les halogènes tels que le chlore (Cl2) et le fluor (F2), les oxydants forts comme le permanganate (MnO4−) et le dichromate (Cr2O72−), les ions hypochlorite (ClO−) et le peroxyde d’hydrogène (H2O2. L’ozone (O3) est aussi un oxydant puissant. Dans les systèmes acides, des oxydants tels que les ions nitrate (NO3−) ou certaines espèces de métal(IV) jouent également ce rôle.

Les oxydants jouent des rôles variés en chimie et en industrie: synthèse organique et réduction de composés indésirables, blanchiment et désinfection dans les secteurs de l’eau, du papier et des textiles, traitement des eaux et contrôle des dépôts. En biologie, les oxydants, notamment les espèces réactives de l’oxygène, participent à des mécanismes de défense mais peuvent aussi causer du stress oxydatif lorsque leur production est excessive ou mal régulée.