Natriumhypochlorit

Natriumhypochlorit (NaOCl) ist eine anorganische Verbindung, die in wässriger Lösung als Hypochlorit wirkt. In Wasser liegt es überwiegend als HOCl/OCl−-System vor; HOCl ist der stärkste Desinfektions- und Oxidationspartner. Haushaltsbleichmittel enthalten typischerweise 3–6% NaOCl, industrielle Lösungen können deutlich konzentrierter sein.

Die Industrie erzeugt NaOCl im Rahmen des Chloralkali-Prozesses, indem Cl2 mit Natriumhydroxid reagiert: Cl2 + 2 NaOH → NaOCl + NaCl + H2O. Alternativ wird NaOCl durch elektrolytische Aufbereitung von Meer- bzw. Brinenlösungen erzeugt. NaOCl-Lösungen sind stark alkalisch und licht- sowie wärmeempfindlich; sie zerfallen allmählich zu Natriumchlorid und Natriumhydroxid unter Abgabe von Sauerstoff.

Verwendung: Natriumhypochlorit dient als Bleich- und Desinfektionsmittel. Es wird in der Wasseraufbereitung (Trinkwasser, Schwimmbäder), in der Lebensmittel-, Textil- und Papierindustrie sowie in der Reinigung von Gebäuden und Einrichtungen eingesetzt. In Haushalten findet es als Bleiche in 3–6%-Lösungen Verwendung, oft zusammen mit anderen Reinigungsmitteln.

Reaktionen und Wirkungsweise: In wässriger Lösung entsteht HOCl, das als starkes Oxidationsmittel Mikroorganismen abtötet und organische Substanzen bleicht. NaOCl reagiert mit Säuren zur Freisetzung von Chlorgas; es reagiert außerdem mit organischen Verbindungen und kann dabei chlorierte Nebenprodukte bilden, etwa bei bestimmten Reaktionspfaden. Aufgrund der oxidierenden Eigenschaften ist der Kontakt mit Ammoniak, Aceton, oder reduzierenden Substanzen zu vermeiden.

Sicherheit und Umwelt: NaOCl ist stark korrosiv und reizt Haut, Augen und Atemwege. Es ist giftig bei Verschlucken; Konzentrationen sollten außer Reichweite von Kindern gehalten werden. Lagerung in verschlossenen, lichtgeschützten Behältern aus geeigneten Kunststoffen; bei Hitze oder Licht zerfällt es und sollte getrennt von Säuren und organischen Materialien aufbewahrt werden. In der Umwelt zerfällt NaOCl zu Chloriden und Chloraten.